6.1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева) Р : 91,2/31=2,99 Н : 8,8 / 1 = 8,8 Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е .разделим полученные величины на 2,99), получим: Р:Н =1:3, Наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃ 2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха. Mr((РН₃)=31+3=34(г/моль) Mr(Н₂) =2г/моль Мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль. Д(рн₃/н₂) =Mr(PH₃):Mr(H₂)=34/2=17 Д(рн₃/возд.)=Mr(РН₃):Mr(возд.)=34:29=1,1724
1) малый радиус атома 2) большое число валентных электронов (от4-8) К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома. 3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень. 4)обладают, как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями) 5)характерны высокие значения электроотрицательности 6)Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.
K2O2+2K=2K2O
K2O+H2O=2KOH
2KON+CO2+K2CO3+H2O
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2 ТОчно неуверен Если че сор