Расставить коэффициенты методом электронного , определить окислитель и восстановитель в схемах реакций: 1) fe + h2so4 (конц.) = fe2(so4)3 + so2 + h2o2) fe + hno3 (конц.) = fe(no3)3 + no2 + h2oзаписать в ионном виде уравнения реакций 1) feso4 + naoh2) fe(oh)2 + hcl3) fecl3 + naoh4) fe(oh)3 + hcl
В зависимости от активности металла, реакция протекает при различных условиях и образуются разные продукты.
1) Взаимодействие с самыми активными металлами. В ряду активности эти металлы расположены до алюминия (включительно).
Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется щелочь и водород.
Ba +2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.
Реакция протекает только при нагревании.
При этом образуются оксид этого металла и водород.
Fe + H₂O = FeO + H₂