Вычислите объем соляной кислоты(массовая доля для hcl 20%,плотность 1,1 г/ потреуется для растворении смеси цинка и никеля массой 9,8г(массовая доля никеля в смеси составляет 60,2 %)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Ni+2HCl=NiCl2+H2 w(Ni)=m(вещества)/m(смеси)*100% 0,602=m(Ni)/9,8 m(Ni)=5,9 г m(Zn)=9,8-5,9=3,9г n(Ni)=5,9/59=0,1 моль, по второму уравнению реакции n(HCl):n(Ni)=2:1,значит,n(HCl)=0,2 моль n(Zn)=3,9/65=0,06 моль, по первому уравнению реакции n(HCl):n(Zn)=2:1,значит,n(HCl)=0,12 моль всего n(HCl)=0,12+0,2=0,32 моль m(HCl чистого)=0,32*36,5=11,68 г m(HCl раствора)=11,68/0,2=58,4 г V(НСl)=m/p=58,4/1,1=53 мл
1) б ) C6H14O = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O 2) в) все спирты одноатомные, а в) это альдегид 3) 2-метилбутанол-1 4) 4) нет правильного ответа, т.к в первом варианте альдегиды окисляются до карбоновых кислот, во втором ответе-в реакции Кучерова получаются альдегиды и кетоны, в третьем варианте-получаются одноатомные спирты. 5) С5H11OH-пентанол Изомеры: пентанол-1, пентанол-2, пентанол-3, СH3CH(CH3)CH2COH (3-метилбутанол-1), СH3CH2CH(СH3)COH (2-метилбутанол-1), CH3C(CH3)2COH (2,2-диметилпропанол-1)
Ni+2HCl=NiCl2+H2
w(Ni)=m(вещества)/m(смеси)*100%
0,602=m(Ni)/9,8
m(Ni)=5,9 г
m(Zn)=9,8-5,9=3,9г
n(Ni)=5,9/59=0,1 моль, по второму уравнению реакции n(HCl):n(Ni)=2:1,значит,n(HCl)=0,2 моль
n(Zn)=3,9/65=0,06 моль, по первому уравнению реакции n(HCl):n(Zn)=2:1,значит,n(HCl)=0,12 моль
всего n(HCl)=0,12+0,2=0,32 моль
m(HCl чистого)=0,32*36,5=11,68 г
m(HCl раствора)=11,68/0,2=58,4 г
V(НСl)=m/p=58,4/1,1=53 мл