Укажите общую сумму индексов в обоих формулах: нитроген(iii) оксид, сульфур (iv) оксид: выберите один ответ: a. 9 b. 8 c. 6 d. 3 e. 16 f. 12 g. 15 h. 11 i. 7 j. 13 k. 4 l. 14 m. 5 n. 10
Учитель:\nДобрый день! Сегодня мы рассмотрим вопрос, связанный с электролизом и разложением натрий хлорида. Перед тем как ответить на вопрос, давайте разберемся, что такое электролиз.
Электролиз - это процесс разложения химического соединения под воздействием электрического тока. В данном случае речь идет о разложении натрий хлорида (NaCl) на его составляющие - натрий (Na) и хлор (Cl).
Когда проводится электролиз раствора натрий хлорида, его молекулы разделяются на ионы и двигаются к электродам, которые размещаются в растворе. Теперь рассмотрим роль катода и анода.
Катод - это электрод, на котором происходит восстановление (получение электронов). Он обычно имеет отрицательный заряд. Анод, напротив, - это электрод, на котором происходит окисление (отдача электронов). Он, как правило, имеет положительный заряд.
Так какое вещество будет образовываться на катоде и аноде при электролизе раствора натрий хлорида с содержанием 11.7 граммов? Давайте разберемся.
Сначала вычислим количество вещества натрий хлорида, используя молярную массу этого соединения. Молярная масса натрий хлорида равна 58.44 г/моль (22.99 г/моль для натрия и 35.45 г/моль для хлора).
Количество вещества натрий хлорида:
n = m/M = 11.7 г / 58.44 г/моль ≈ 0.2 моль
Теперь мы можем установить, сколько моль натрия и хлора образуется на катоде и аноде. Чтобы это сделать, нам нужно знать реакционный уравнение для электролиза натрий хлорида.
Для начала определим количество кислоты (HCl) в растворе соляной кислоты.
Из условия задачи известно, что мы имеем 200 г 18,25% раствора соляной кислоты. То есть в 100 г раствора содержится 18,25 г соляной кислоты.
Чтобы найти количество соляной кислоты в 200 г раствора, мы можем использовать пропорцию:
(18,25 г HCl) / (100 г раствора) = (х г HCl) / (200 г раствора)
Решим эту пропорцию:
(18,25 г HCl) * (200 г раствора) = (100 г раствора) * (х г HCl)
3650 = 100 * x
x = 3650 / 100
x = 36,5 г HCl
Теперь нам нужно найти массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 20 г фосфида натрия и 36,5 г HCl.
Для этого нужно определить общую массу полученного раствора. Это сумма массы фосфида натрия и массы соляной кислоты:
Общая масса раствора = 20 г фосфида натрия + 36,5 г HCl
Общая масса раствора = 56,5 г
Теперь, чтобы найти массовую долю кислоты в растворе, нужно разделить массу HCl на общую массу раствора и умножить на 100:
Массовая доля HCl = (36,5 г HCl / 56,5 г раствора) * 100
Массовая доля HCl = 0,6451 * 100
Массовая доля HCl = 64,51%
Итак, массовая доля кислоты в растворе, полученной при смешении 20 г фосфида натрия и 200 г 18,25% раствора соляной кислоты, составляет 64,51% (округляется до сотых).
