1) Уравнение реакции горения этиламина:
4 C₂H₅NH₂ + 15 O₂ → 8 CO₃ +14 H₂О + 2 N₂
2) Находим массу 1 моля этиламина:
М(C₂H₅NH₂) = 2*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 45 /моль
3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:
89,6 /22,4 = 4 моля
4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:
2 * 45 = 90 г
ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)
m(C2H5OH)=500*0,85*0,98=416,5 г
n(C2H5OH)= 416,5/46= 9.05435 моль
V(C2H4)= 9.05435*22,4=202,81744 л