х 0,3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 1 1 m=M*n; M - молярная масса вещества, n - химическое количество вещества V(CO2)=Vm*n(CO2); Vm - постоянная=22,4 дм^3/моль CaCo3 в ходе реакции выпал в осадок(пометь в уравнении правее этого вещества стрелочку вниз). Знаем его массу, можем найти химическое кол-во. n(CaCo3)=m(CaCO3)/M(CaCO3). М(СаСО3)=100 г/моль. n(CaCO3)=30 г * 100 г/моль= 0,3 моль. Через коэффициенты в уравнении найдём химическое количество углекислого газа. Перед всеми веществами 1(смотри уравнение). Составим пропорцию: х/1=0,3/1; x=0,3 моль. Найдём объём углекислого газа: V(CO2)=22,4 дм^3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм^3 ответ: 6,72 дм^3.
Чистого этана 80% , так как 20% примесей. 0,8*100л=80л. - объем чистого этана C2H6 —> C2H4 + H2 - реакция дегидрирования этана по уравнению видно, что количества этана, водорода и этена равны. Остается найти количество этана. n=V/Vm Vm-объем молярный ( равен 22,4 л/моль) n=80л / 22,4 л/моль=3,57 моль Теперь найдем объем водорода и этена , они будут равны ,тк равны их количества V=Vm*n=22.4*3.57=80л - объем водорода и этена Это был долгий вариант Если короче, то можно сказать что по уравнению количества газов равны ( важно , что именно газов) , а значит равны и их объемы.(80л)
