Смесь алюминия и меди общей массой 9г ввели в хлороводородной кислоты. после окончания реакции собрали 5,6(н.у) газа. определите массовое содержание меди в смеси.
Ну друже, мне из-за тебя повозиться пришлось! Ну вот тебе пример получения из БУТАНА блин УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ))) 1) C4H10+Cl2=C4H9Cl+HCl 2) C4H9Cl+NaOH(водный)=C4H9OH+NaCl 3) C4H9OH+[O]=C4H8COOH (В этой реакции идёт окисление сначала до альдегида, а потом этот альдегид окисляется до кислоты. Уравнение само можно не писать, так как численно коэффициенты спирта альдегида и кислоты равны) Теперь давай разбираться с расчётами: n(C4H8O2)=30000/88=341 (Я перевёл кило в граммы, мне так проще) Ну а далее мы просто видим что все коэффициенты равны во всём цикле превращения. Значит твой желанный объём бутана равен V(C4H10)=341*22.4=7616 л Ну вот так как-то. Если хочешь может литры перевести в желаемую для тебя единицу измерения. Ну и повозился я. Надеюсь не зря! Удачи!
n(H2)=V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(Al) = 2*n(H2)/3 = 0,167 моль
m(Al) = M*n = 27 * 0,167 = 4,5 гр
m(Cu) = m(смеси) - m(Al) = 9 - 4,5 = 4,5 г
w(Cu) = m(Cu)/m(смеси) = (4,5/9) * 100% = 50%
ответ: 50% меди содержится в смеси.