никель
Объяснение:
Для железа в качестве катодных покрытий можно использовать никель и олово.
Защитные покрытия представляют собой пленки (металлические, оксидные, лакокрасочные и т.п.).
Металлические покрытия бывают двух типов — анодные и катодные. Для анодного покрытия используют металлы, обладающие более отрицательным электродным потенциалом, чем основной металл (например, цинк, хром). Для катодного покрытия выбирают металлы, имеющие меньшее отрицательное значение электродного потенциала, чем основной металл ( олово, свинец, никель и др.). Металлические покрытия наносят горячим методом, гальваническим и металлизацией.
При горячем методе покрытия изделия погружают в ванну с расплавленным защитным металлом, температура которого ниже, чем температура плавления изделия (цинк, олово, свинец).
Объяснение:
Дано:
m(CH₂=CH-CH=CH₂) = 580 гр
ω(выхода) = 10%
Найти:
m(CH₃-CH₂-OH) - ?
1)
ω(выхода) = m(практическая)/m(теоретическую) × 100%
Чтобы вести расчет по уравнению реакции, нужно знать теоретическую массу бутадиена-1,3.
m(теоретическая) = m(практическая)×100%/ω(выхода)
m(теоретическая) = 580 гр × 100% / 10% = 580 гр × 10 = 5800 гр
2) Запишем уравнение реакции (по методу Лебедева):
x - гр 5800 гр
2CH₃-CH₂-OH (катализ.) → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂↑ + 2H₂O
2 моля 1 моль
92 гр/моль 54 гр/моль
3) Найдем молекулярную массу этилового спирта и бутадиена-1,3 в уравнении:
M(CH₃-CH₂-OH) = (12+1×3+12+1×2+16+1) = 2×(12+3+12+2+16+1) = 2×46 = 92 гр/моль
M(CH₂=CH-CH=CH₂) = 12+1×2+12+1+12+1+12+1×2 = 12+2+12+1+12+1+12+2 = 54 гр/моль
4) Составили пропорцию во 2-ом пункте где решали уравнение, теперь мы найдем массу этилого спирта:
x = 5800×92/54 = 533600/54 ≈ 9881,48 гр ≈ 9881,5 гр ≈ 9882 гр ⇒ m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр
ответ: m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр
б)2HgO--t>2Hg+O2 реакция разложения
в)Ге+CuCl2--->ГеCL2+Cu реакция замещения