x моль 4 моль H2SO4(р.)+2NaOH-->Na2SO4+2H2O 1 моль 2 моль (Количества моль, что над уравнением реакции это по условию задачи , а то что под уравнением реакции это по уравнению реакции, то есть соотношение должно быть у реагентов (кислоты и щелочи в данном случае) 1:2 (1 моль H2SO4 и 2 моль NaOH) . Не может быть соотношение реагентов 1:3 или 1:7, иначе количества реагентов не сойдутся с количествами продуктов ). x ( количество H2SO4) находим по пропорции и получаем 2 моль ((1*4):2). В данной задаче соотношение реагентов 2:4 , что в 2 раза больше стандартного соотношения (по уравнением реакции).
Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение). Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.
Получение
1. Взаимодействие активного металла с водой:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):
Na2O + H2O → 2NaOH, CaO + H2O → Ca(OH)2.
3. Промышленным получения щелочей является электролиз растворов солей:
2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2
4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный получения: Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.
Физические свойства
Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимы, кроме щелочей. Щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. Поэтому они называются «едкими». При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.).
Если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты.
Химические свойства
Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН—. 1. Изменение цвета индикаторов: фенолфталеин – малиновый лакмус – синий метиловый оранжевый – желтый 2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
1) CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - Нонен-1
2)CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Нонен-2
3)CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Нонен-3
4) CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 Нонен-4
5)CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3 нонен-5
С9H20O - это простой эфир. здесь изомерия углеродного скелета.
1) СH3-O-C8H17
2) C2H5-O-C7H15
3) C3H7-O-C6H13
4) C4H9-O-C5H11
можно еще использовать межклассовую изомерию:
межклассовым изомером простых эфиров являются спитры.
Можно расписать изомеры октанола - будет изомерия функц.групп.(лучше, конечно данный вариант, чем первый(с простыми эфирами)
(расписываем С9Н19ОН):ОН-группу пишем снизу
1)СН2(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-1
2)СН3-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-2
3)СН3-СН2-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-3
4)СН3-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-4
5)СН3-СН2-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-СН2-СН2-СН3 нонанол-5