Атомная масса элемента а в 1,4375 раз больше атомной массы элемента в .сумма атомных масс элементов а и в равна 39.используя эти данные ,составьте формулу соединения элементов а и в и вычеслите егт относительную молекулярную массу
Ar (A) > Ar (B) в 1.4375 раз => Ar(B) = x , Ar(A) = 1.4375x . записываем уравнение x + 1.4375x = 39 2.4375x = 39 x= 16 => Ar (B) = 16, Ar(A) = 23 => A - O, B - Na оксид натрия - Na2O, М(Na2O) = 62 г/моль
Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.
Металлы характеризуются следующими физическими свойствами: •«металлический блеск» (хорошая отражательная •пластичность; •высокая теплопроводность; •высокая электропроводность. Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.
x + 1.4375x = 39
2.4375x = 39
x= 16 => Ar (B) = 16, Ar(A) = 23 => A - O, B - Na
оксид натрия - Na2O, М(Na2O) = 62 г/моль