1.Для определения галогенид-ионов используют, как правило один реагент AgNO3, при этом образуются осадки, отличающиеся цветом: AgCl- белый, AgBr-желтоватый, AgI-желтый. Уравнения: AgNO3+NaCl=AgCl (белый осадок)+NaNO3 AgNO3+NaBr=AgBr(желтоватый осадок)+NaNO3 AgNO3+Nal=Agl (желтый осадок)+NaNO3 2.Для определения сульфатов всегда используют соли бария, при этом образуется белый осадок BaSO4, не растворимый в кислотах и щелочах: Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 3. Для определения карбонатов используют реакцию с сильными кислотами, при этом выделяется СО2. Его пропускают через известковую воду, которая мутнеет. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O 4. Для определения иона аммония используют нагревание соли со щелочью. При этом выделяется газ с резким запахом(аммиак): 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
300 кг/м3