Объяснение
Находим количество вещества магния и диоксида кремния
ν(Mg)=19,8/24=0,825
ν(SiO2)=18/60=0,3
0,6 0,3 0,3
2Mg+SiO2→Si+2MgO (1)
По реакции (1) израсходуется 0,6 моль магния и 0,825-0,6=0,225моль остается в избытке и образуется 0,3 моль кремния.Кремнии реагирует с избытком магния
0,225 0,1125
2Mg + Si → Mg2Si по это реакции из 0,3 моль кремния 0,225/2=0,1125 моль вступает в реакцию с магний и остается 0,1875 моль кремния
0,1875 0,375
Sİ + 2KOH +H2O→K2SİO3+2H2 По этой реакции всего вступает в реакцию с кремнием 2*0,1875=0,375 моль КОН или 0,375*56=21г
Объем раствора 34100
21х х=61,7647
объем раствора 61,7647/1,33=46,4мл
Увы такого ответа нет,модераторы проверят
https://zadachki.net/himiya/page7353454.html вот тут решили сходную задачу,ну это неверное решение
n(CuSO4) = 50 g / 159,5 = 0,3
n(NaOH) = 20 g / 40 = 0,5
0,3 < 0,5 => сульфат меди в недостатке
n(CuSO4) = n(CuOH)2 = 0,3
m(CuOH)2) = 0,3 x 80,5 = 24,15 g