2. Элемент с наименьшим радиусом атома - это гелий (He). Радиус атома гелия составляет около 31 пикометра (1 пм = 10^-12 метра), что делает его наименьшим элементом по размеру.
3. У элемента семь энергетических слоев - это франций (Fr). Число энергетических слоев равно номеру периода, на котором находится элемент в таблице периодических элементов. Франций находится в седьмом периоде, и поэтому имеет семь энергетических слоев.
4. Высшие оксиды состава RO - это оксиды, в которых элемент образует с кислородом самый высокий степеней окисления. Водородные соединения RH - это соединения, включающие водород. Например, RO может быть оксидом металла (например, FeO - оксид железа), а RH может быть соединением кислорода с водородом (например, H2O - вода).
5. Элемент, имеющий электронную конфигурацию внешнего уровня наподобие атомного газа гелия (He), это неон (Ne). Электронная конфигурация внешнего уровня неона - 2s^2 2p^6.
6. Черно-серое вещество ксенон (Xe) образуется при образовании ксенон-фторидов, таких как XeF4 или XeF6. Цвет черно-серого вещества связан с особенностями его структуры и взаимодействия фтора с ксеноном.
7. Галоген, который не вытесняет ни один из галогеновых кислот и солей, это астат (At). Астат химически неактивен и имеет мало известных соединений. Значительное количество астата необходимо для построения его соединений, поэтому он обычно исследуется только в небольших количествах в лаборатории.
8. Самый активный элемент, в котором вода горит фиолетовым цветом, это калий (K). При контакте с водой калий реагирует с образованием водорода и горящей листвы фиолетового цвета.
9. Кислород с элементом, с которым проявляет положительную степень окисления, это фтор (F). Кислород и фтор могут образовывать различные оксиды и соединения, в которых кислород проявляет положительную степень окисления, например, OF2 или O2F2.
10. Элементы, образующие ковалентную неполярную связь, это элементы с одинаковой электроотрицательностью. Примером таких элементов являются клопр (Cl2) или кислород (O2). Элементы, образующие ковалентную полярную связь, это элементы с различной электроотрицательностью. Например, вода (H2O), где кислород притягивает электроны сильнее, чем водород, что делает связь полярной.
11. Соединение с ионной связью образуется между элементами с различной электроотрицательностью. Примером может быть соединение натрия (Na) и хлора (Cl), образующее хлорид натрия (NaCl).
12. Элементы, образующие молекулярную кристаллическую решетку, это элементы, которые формируют молекулы со слабыми межмолекулярными силами. Примерами таких элементов могут быть кислород (O2), азот (N2) или метан (CH4).
13. Элементы, образующие ионную кристаллическую решетку, это элементы, которые образуют положительные и отрицательные ионы, которые притягиваются друг к другу в результате электростатического взаимодействия. Примерами таких элементов могут быть натрий (Na), хлор (Cl), магний (Mg) и фтор (F).
14. Элемент, образующий жидкое простое вещество при нормальных условиях, это ртуть (Hg). Ртуть обладает очень низкой температурой замерзания, что позволяет ей оставаться в жидком состоянии при комнатной температуре.
15. Вещества с высокой температурой плавления, которые в твердом состоянии не являются электролитами, но в расплавленном состоянии становятся электролитами, это соли. При повышении температуры соли плавятся, и их ионные компоненты могут свободно перемещаться и проводить электрический ток.
16. Элементы, образующие вещества с низкой температурой плавления в газообразном состоянии, это элементы, которые имеют низкую атомную или молекулярную массу и слабые межатомные или межмолекулярные взаимодействия. Примерами таких элементов являются гелий (He), водород (H2) или кислород (O2).
а) Уравнение реакции горения серы в кислороде:
S + O2 -> SO2
Продуктами реакции являются диоксид серы (SO2).
Пояснение:
В данной реакции горения серы (S) в кислороде (O2) образуется диоксид серы (SO2). Уравнение реакции указывает на присутствие реагентов (сера и кислород) слева от стрелки и образование продукта реакции (диоксид серы) справа от стрелки.
б) Уравнение реакции горения калия в кислороде:
4K + O2 -> 2K2O
Продуктами реакции являются оксид калия (K2O).
Пояснение:
В данной реакции горения калия (K) в кислороде (O2) образуется оксид калия (K2O). Уравнение реакции указывает на присутствие реагентов (калий и кислород) слева от стрелки и образование продукта реакции (оксид калия) справа от стрелки.
в) Уравнение реакции горения водорода в кислороде:
2H2 + O2 -> 2H2O
Продуктами реакции являются молекула воды (H2O).
Пояснение:
В данной реакции горения водорода (H2) в кислороде (O2) образуется молекула воды (H2O). Уравнение реакции указывает на присутствие реагентов (водород и кислород) слева от стрелки и образование продукта реакции (вода) справа от стрелки.
Важно отметить, что горение - это окислительно-восстановительная реакция, при которой вещество соединяется с кислородом и образует оксид. В указанных уравнениях реакций, все продукты реакции - это оксиды.
2K+2H2O=2KOH+H2
K2O2+2K=2K2O
K2O+2HCl=2KCl+H2O