Вам это под силу, ! ) 1. в трёх пронумерованных пробирках находятся растворы : (2) сульфат, (2) хлорид и (2) нитрат. определить в какой пробирке какой раствор находится. 2.осуществить практические превращения по схеме : ферум (iii) оксид --> ферум (iii) хлорид --> ферум (iii) гидроксид --> ферум (iii) сульфат . это пара которые не под силу моему уму, .

👇

Ответ:

AnyaNaglova

27.02.2021

1.добавить сначала AgNO3
в 1 пробирке ничего не произойдёт
во 2 выпадет творожистый осадок белого цвета(AgCl)
в 3 ничего не изменится
потом добавить Ba(OH)2
в 1 пробирке осадок белого цвета(BaSO4)
в 3 нет изменений
2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

4,5(58 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

хорошийпарень2

27.02.2021

1)H2(0 степень окисления) => 2H(+1 степень окисления) - Восстановитель, который окисляется , т.е повышает степень окисления.
Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.

2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень.
H2(0 ) => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.

3) Ca(0) => Ca(+2) Восстановитель
H2(0) => 2H(-1) Окислитель

4) Zn(0) =>Zn(+2) Восстановитель
2H(+1) => H2(0) HCL - окислитель

5)2H(+1) =>H2(0)
С(-4) = > C(+2)
CH4 - восстановитель
H2O - окислитель

* У простых веществ стпень окисления всегда равна нулю(Na,Ca ,H2,O2,Cl2)

4,8(64 оценок)

Ответ:

Cuba125

27.02.2021

Из распространенных газов только Cl2 имеет желто-зеленую окраску. Вторым газом в смеси, вероятно, является кислород, который поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом. Это предположение можно проверить расчетом: средняя молярная масса газовой смеси составляет (1,000 г – 0,1566 г)/(0,4645 л / 22,4 л/моль) = 40.67 г/моль. Поскольку хлор составляет 22,(2)% смеси, молярная масса второго газа: 40.67 г/моль×(100-22,2)/100 = 31,7 г/моль, что при округлении до целых дает молярную массу O2. Неорганическое вещество, при разложении которого образуется смесь кислорода и хлора, - это вероятно перхлорат металла. Сам метал при разложении соли остается в 8 виде оксида, который, по-видимому, обладает амфотерными свойствами, так как реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Предположим, что это перхлорат алюминия Al(ClO4)3 и проверим это расчетом. Определим, какая масса Al2O3 получается при разложении одного грамма Al(ClO4)3: (1,000 г / 325 г/моль)×102 г/моль / 2 = 0,1569 – что соответствует условию задачи. Молярную массу метала можно получить и без предположения строгим расчетом, однако в данном случае это не требуется. Таким образом ответ: 4Al(ClO4)3 = 2Al2O3 + 6Cl2 + 21O2

4,5(83 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

04.06.2022

5 главных секретов ухода за недавно сделанным пирсингом ушей...

Компьютеры-и-электроника

12.02.2023

Как удалить временные файлы в Windows 7: Простые способы и полезные советы...

Дом-и-сад

16.05.2021

Как заменить шнурки в жалюзи - простой и быстрый способ...

19.08.2022