Хорошо! Давайте рассчитаем выход продукта реакции по заданной информации.
Сначала нам нужно определить, какое количество хлорида железа (III) образуется при данной реакции.
1. Найдем молярную массу хлора (Cl₂). Значение будет равно 35,45 г/моль (согласно периодической системы элементов).
2. Теперь посмотрим на соотношение молей между хлором и хлоридом железа (III) в уравнении реакции. В уравнении хлор указан в виде Cl₂, а хлорид железа (III) - FeCl₃. Из уравнения видно, что 1 моль Cl₂ соответствует 2 молям FeCl₃.
3. Предположим, что x г хлорида железа (III) образуется при данной реакции.
4. Следовательно, количество хлора (Cl₂), которое необходимо, чтобы образовалось x г хлорида железа (III), можно рассчитать следующим образом:
x г FeCl₃ * (1 моль FeCl₃ / молярная масса FeCl₃) * (1 моль Cl₂ / 2 моля FeCl₃) * (молярная масса Cl₂ / 1 моль Cl₂) = x г Cl₂
5. Мы знаем, что изначально было 21,3 г хлора. Таким образом, количество хлора, использованного при реакции, равно 21,3 г - x г.
6. В итоге, масса хлорида железа (III) равна 24,3 г, а масса хлора, использованного при реакции, равна 21,3 г - x г.
7. Таким образом, выход продукта реакции можно рассчитать, разделив массу хлорида железа (III) на общую массу продуктов, выраженную через массу хлора:
Выход (%) = (масса хлорида железа (III) / (масса хлорида железа (III) + масса хлора)) * 100%
Теперь давайте решим уравнение и найдем выход продукта реакции:
24,3 г / (24,3 г + (21,3 г - x г)) * 100%
Уравнение решается путем подстановки изначальной массы хлора (21,3 г) и нахождения значения x г, которое известно, когда общая масса продуктов (хлорид железа (III) + масса хлора) равна 21,3 г.
Однако, нам не хватает информации о том, какое количество хлорида железа (III) образуется при данной реакции. Если это известно или задано, пожалуйста, укажите его, и я буду рад помочь вам более подробно.
n=m(prak)/m(теоретич)*100%=21,3/24,3*100%=87.7%