Объяснение:
Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.
0,2 моль 0,4 моль 0,2 моль
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Macca СuSO4 равна 320 г × 0,1 = 32 г . Молярная масса сульфата меди (II) равна 160 г/моль и 32 г сульфата меди соответствуют
0,2 моль.
Следовательно по уравнению реакции в реакцию с 0,2 сульфата меди (II) вступит 0,4 моль гидроксида натрия.
По условию задачи гидроксид имеет 10% примесей, поэтому чистого гидроксида натрия будет на 10 меньше, то есть не 20 г а только 18 г. 0,4 моль гидроксида натрия составят 40 г/моль × 0,4 моль = 16 г.
Следовательно и сульфата меди (II) гидроксида натрия достаточно, чтобы получить 0,2 моль гидроксида меди (II) или
98 г/моль × 0,2 моль = 19,6 г
киломолях (в 1000 раз БОЛЬШЕ 1 моль)