97,8 ккал (409,2кДж).-это выделяется при сгорании одного моля углерода.Найдём сколько у нас молей углерода дано: 1000кг * (1 - 0,12)=880кг переводим в граммы и находим количество вещества по формуле n=m\M 880000\12=73 333,33333333 моль. -это столько молей у нас дано,теперь умножаем на 97,8ккал и это будет= 7 172 000 ккал
PS:все арифметические действия лучше выполнять на калькуляторе дабы получился целый ответ.
1) "Он сжёг литий" Возьмём литий и подожжём его в кислороде. Горение будет сопровождаться красивым малиновым пламенем :) 4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение)
2) "...результат реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин" Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение) Получился раствор щёлочи – гидроксида лития. После добавления фенолфталеина раствор получился малиновым, тем самым, мы понимаем, что в растворе – щёлочь.
3) "К полученному раствору он прилил серную кислоту" 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен) Реакция не сопровождается ничем таким интересным.
4) "...а затем туда же добавил хлорид бария" Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен) А вот здесь уже интересно. Образуется осадок сульфата бария BaSO₄ белого цвета. Т.е. на дне пробирки будет плавать "порошочек" белого цвета.
Итак, в итоге: 1) 4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение; наблюдается малиновое окрашивание пламени) 2) Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение; наблюдается при добавлении фенолфталеина окраска раствора в малиновый цвет) 3) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен; ничего не наблюдается) 4) Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен; наблюдается белый осадок на дне пробирки)
переводим в граммы и находим количество вещества по формуле n=m\M
880000\12=73 333,33333333 моль. -это столько молей у нас дано,теперь умножаем на 97,8ккал и это будет= 7 172 000 ккал
PS:все арифметические действия лучше выполнять на калькуляторе дабы получился целый ответ.