б)FeO+CO=Fe+CO2-врсстановление железа в)FeO+HCl=FeCl+H2O г)FeO+SiO2=FeSiO3(при сильном нагреве) основной характер иллюстрирует реакция (в) и (г)- реакция с кислотой и кислотным оксидом соответственно с образованием Солей!
Общая характеристика халькогенов. В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».В подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический характер и усиливаются металлические свойства. Так кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен). Галогены. Строение атомов галогенов.К галогенам относятся элементы VIII группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. Аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. Как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от +1 до +7 в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором
б)FeO+CO=Fe+CO2-врсстановление железа
в)FeO+HCl=FeCl+H2O
г)FeO+SiO2=FeSiO3(при сильном нагреве)
основной характер иллюстрирует реакция (в) и (г)- реакция с кислотой и кислотным оксидом соответственно с образованием Солей!