1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Обозначим массу 30%-ного раствора через Х граммов, а так как при сливании растворов их массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,3*Х + 0,05*200 = 0,2*(Х + 200)
0,3Х + 10 = 0,2Х + 40
0,1Х = 30
Х = 300
Значит, масса прилитого 30%-ного раствора будет 300 г, а общая масса полученного раствора (200 + 300) = 500 г
а) 2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О+Q
б) СН4+Сl2=hv=СН3Сl+HCl (выход)
г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3=t,кат=СН2=СН-СН2-СН2-СН3+Н2(выход)
д) Бутан=t,кат=2-метилпропан
е)
1) Хлорирование метана
СН4+Сl2=hv=CH3Cl+HCl(выход)
2) Реакция Вюрца (получение этана)
2CH3Cl+2Na=CH3-CH3+2NaCl
Хлорирование этана(получение хлорэтана)
СН3-СН3+Сl2=CH3-CH2Cl+HCl(выход)
3) Реакция Вюрца (получение пропана)
СН3Сl+CH3-CH2Cl+2Na=CH3-CH2-CH3+2NaCl
2.
Насыщенными углеводородами называют предельные углеводороды(алканы,парафины), которые имеют в своём строении все одинарные связи т.е. простые связи.
4.
С2Н6 - этан
5.
б)
1. Реакция гидрирования
СН2=СН2+Н2=Pt=СН3-СН3
2. Так же из этана в пропан.