Написать от 3 до 8 уравнений возможных реакций из этих веществ: au,cuo,al,naoh,hcl.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Финн2014

18.08.2022

CuO + Al = Al(два)O(три) + Cu
Al + O= Al(два)O(три)
NaOH + HCl= NaCl + H(два)О

4,5(24 оценок)

Ответ:

Olivia01211924

18.08.2022

1.Au+NaOH=AuOH
2.CuO+HCI=CuH+OCl
3.NaOH+CuO=NaCu+OH

4,5(4 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Iskrmsndrxjdjjsd

18.08.2022

Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції.
Для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. При надлишку катіонів водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гідроксид-іонів OH–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, помаранчевий метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове.
Якісною реакцією на сульфат-іон SO42– є реакція утворення осаду BaSO4, не розчинної в кислотах. Тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію Ba2+, наприклад хлорид барію BaCl2. Ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору BaSO4, не розчинної в кислотах:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
Для визначення хлорид-іонів Cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла Ag+, наприклад нітрат срібла Agno 3. Ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору AgCl, не розчинної в кислотах:
HCl + Agno 3 = AgCl↓ + HNO3
Cl– + Ag+ = AgCl↓
Для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла Ag+ (Agno 3). У разі бромідів гається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору AgBr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах:
HBr + Agno 3 = AgBr↓ + HNO3
Br– + Ag+ = AgBr↓

4,4(65 оценок)

Ответ:

кент1346

18.08.2022

Так как превращение Pb(NO3)4 ---> PbS не может в виду разного валентного состояния атома свинца, поэтому вероятно, что в условии уравнения ошибка и указан нитрат свинца (II).

Дано:

m (Pb(NO3)2) = 132,4 г

Найти:

m(PbS)

132,4 г x г

Na2S + Pb(NO3)2 ---> PbS↓ + 2NaNO3

331 г 239 г

132,4 г --- x г

331 г --- 239 г

х = 132,4 г ∙ 239 г\331 г = 95,6 г

ответ: m(O2) = 95,6 г

4,8(17 оценок)