1. Реакция: 2С6Н5ОН + 2Na = 2C6H5ONa + H2. Масса фенола в р-ре - 200г*0,04=8 г Количество вещества фенола: n=m/M= 8 г/94 г/моль = 0,085 моль. Столько же израсходуется и гидроксида натрия. Найдём его массу: m(Na) = n*M = 0,085 моль*40 г/моль = 3,4. Эта масса гидроксида составляет 5% в растворе. Масса раствора: m(в-ва)/w = 3,4 г/0,05 = 68 г
2. Горение фенола: C6H6O + 7O2 = 6CO2 + 3H2O. Количество фенола: n=m/M = 188 г/94 г/моль = 2 моль. По уравнению видно, что СО2 выделилось в 6 раз больше, т.е. 12 моль. Связывание СО2 гидроксидом: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. Видно, что карбоната кальция образовалось тоже 12 моль. Его масса: m=n*M=12 моль*100 г/моль = 1200 г
Нам дано 180 г 5% р-ра NaOH. В этом растворе масса гидроксида натрия составит: m(NaOH)= 180 r*0.05 = 9 r При добавлении к раствору 6,9 г натрия произойдет реакция его с водой. Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида натрия. M(Na) = 23 г/моль n(Na)=m/M = 6,9 г/23 г/моль = 0,3 моль 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Из уравнения реакции видим, что n(NaOH)=n(Na) n(NaOH)=0.3 моль Находим массу образовавшегося в ходе реакции NaOH: M(NaOH)=40 г/моль m'(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г Находим массу выделившегося водорода, из уравнения реакции следует, что его количество вдвое меньше натрия. n(H2) = 0,15 моль М(Н2) = 2 г/моль m(H2) = n*M = 0.15 моль*2 г/моль = 0,3 г Рассчитываем массы раствора и гидроксида натрия: m"(p-pa NaOH) = 180 г + 6,9 г - 0,3 г = 186,6 г m"(NaOH)= 9 г +12 г = 21 г ω"(NaOH) = 21 г/186,6 г = 0,1125 или 11,25% ответ: 11,25%
М.д.= 56*2/(16*3)+(56*2)всё это * 100%=112/160 всё это *100%=70%