1)сплав серебра, железа и цинка общей массой 7,50 г (массы всех компонентов равны между собой) поместили в 250 г 12,5%-ного раствора серной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе. 2)для полного хлорирования смеси железа и алюминия общей массой 5,56 г требуется 4,032 л хлора (н. вычислите массу 14,6%-ной соляной кислоты, которая может вступить в реакцию с той же массой исходной смеси металлов.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на массу добавленной соли, но масса раствора увеличивается на массу добавленной соли, то есть на 10 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*150 + 10 = Х*(150 + 10)
37,5 + 10 = 160Х
160Х = 47,5
Х = 0,296875 ( или ≈ 29,7% )