Алканы и все по ним:
1 - только структурная
2 - ИЮПАК -АН- бутАН, гексАН
3 - CH4 - метан СН3 - СН3 - этан
4 - природный и попутный газ, нефть
5 - горит с образованием углекислого газа и воды
6 - крекинг, отщепление, конверсия, пиролиз
7 - галогенирование, нитрование
8
9
10 ---
Алкены и все по ним:
1 - структурная, межклассовая(с циклоалканами), геометрическая
2 - ИЮПАК -ЕН- бутЕНб октЕН
3 - СН2 = СН2 - этилен, СН2 = СН - СН3 - пропен(пропилен)
4 - природный и попутный газ, нефть
5 - см. у алканов
6 -
7 -
8 - гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация
9 - nCH3 - CH = CH2 -> ( - CH - CH2 - )n
/
CH3
10 - обесцвечивае т раствор бромной воды - до 1,2 дибромалкана, марганцовку до этиленгликоля
Алкадиены и все по ним:
1 - стркутурная, межклассовая(с алкинами), геометрическая
2 - ИЮПАК -ДИЕН- пропаДИЕН, пентаДИЕН
3 - CH2=C=CH2 - пропадиен-1,2, CH2=C=CH-CH3 - бутаден - 1,2
4 - природный газ
5 - см. алканы
6 -
7 -
8 - гидрирование, галогенирование
9 nCH2=C-CH=CH2 = ( - CH2 - C = CH - CH2 - )n
/ /
CH3 CH3 - полиизопрен
10 -
Алкины и все по ним:
1 - структурная, межклассовая( с алкадиенами)
2 - ИЮПАК -ИН- бутИН, нонИН
3 - СН_=(тр.связь) СН, - ацетилен, СН_=(тр. связь)СН - СН3 - пропин
4 - природный газ, нефть
5 - см. алканы
6 -
7 - с солями серебра и меди с образованием ацетелинидов
8 - гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование
9 - тримеризация -> до бензола, димеризация -> до винилацетилена
10 - обесцвечивает бромную воду до 1,1,2,2 тетрабромэтан
марганцовку -> до щавелевой кислоты
Арены и все по ним:
1 - изомерия радикалов
2 - ИЮПАК R + бензол - МЕТИЛбензол, ЭТИЛбензол
3 - Бензол - правильный шестиугольник, внутри кружок, толуол - метилбензол, к этому шестиуголнику прибавляем СН3
4 - нефть, каменноугольная смола
5 - горят коптящим пламенем, продукты см. у алканов
6 -
7 - галогенирование, нитрование, взаимодействие с галогеналканами
8 - гидрирование, галогенирование(на свету)
9 -
10 - бромную воду не обесцвечивает марганцовку до бензойной кислоты
Объяснение:
Рассмотрим строение молекул, образованных нз атомов элементов второго периода. Для этих молекул можно считать, что электроны первого электронного лоя (/С-слой) атомов не принимают участия в образовании химической связи. Оии составляют остов, который в записи структуры молекулы обозначают буквой К. [c.104]
Разработанный для молекулы водорода механизм образования химической связи позднее был рас и на другие молекулы. Рассмотрим образование химической связи в двухатомных молекулах элементов первого и второго периодов периодической таблицы [c.43]
В соответствии с методом ВС валентность атома равна числу его одиночных электронов. С этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов Д. И." Менделеева объясняют следующим образом. Первый энергетический уровень заполнен (1х ) и не может внести вклад в валентность атома. ответственными за образование химических связей у атомов этих элементов являются электроны второго (внешнего) уровня
Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118.
Для атомов элементов второго периода системы Д. И. Менделеева можно принять, что электроны первого слоя ( = ) не участвуют в образовании химической связи они составляют остов молекулы (обозначим его буквой К), молекулярные орбитали образуются Б процессе взаимодействия атомных 2з- и 2/ -ор6италей.
Основы Р. были заложены П. Кюри и М. Склодовской-Кюри, открывшими в 1898 и химически выделившими Яа и Ро. Термин Р. введен А. Камероном в 1910. На первом этапе развития Р. (1898—1913) были открыты все естеств. радиоакт. элементы и их изотопы систематизированы в три семейства (см. Радиоактивные ряды). Второй период (1913—34) свяаан с работами К. Фаянса, ф. Панета, [c.491]
