На фото всё. Не благодари)
С праздником))
Объяснение:
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, для окислительно-восстановительных реакций записать электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения (задание для 1 и 2 варианта):
-2 0 -2 +4
a)2CuS + 3O2 =2CuO + 2SO2
S(-2) - 6e = S(+4) окисление, S(-2) - восстановитель ║ 2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 3
-1 0 -1 0
б)2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель║1
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель ║1
в) 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3 - + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2NO3 - + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
0 0 +1 -2
г) 4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 1
Объяснение:
2KNO3 + CaCL2 = Ca(NO3)2 + 2KCl
2K(+) + 2NO3(-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2Cl(-)
реакция не идёт
Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag
Mg(0) -2e = Mg(+2) 1 ок-ие
в-ль
Ag(+) +1e = Ag(0) 2 в-ие
ок-ль
CuSO4 + 2HCl = CuCl2 + H2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H(+)+ SO4(2-)
реакция не идёт
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu(0) -2e = Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
Ag(+) +1e = Ag(+) 2 в-ие
ок-ль