Вопрос № 1для полного сжигания 1 литра (н.у.) неизвестного газа потребовалось 2 литра (н.у.) кислорода. - id197272220201218 от КрохаДи 18.12.2020 06:30

Question

Химия: Вопрос № 1для полного сжигания 1 литра (н.у.) неизвестного газа потребовалось 2 литра (н.у.) кислорода. в результате реакции выделилось 1 литр (н.у.) азота и 2 литра (н.у.) углекислого газа. найдите формулу вещества. назвать число атомов в молекуле соединения, которое сожгли. вопрос № 2вычислите массу фосфора, необходимую для получения 500 кг 40% раствора ортофосфорной кислоты, если выход реакции составляет синтеза фосфорной кислоты 90 %. найти массу фосфора в кг (без единиц измерения) с точностью

КрохаДи · Accepted Answer

KH + H₂O = KOH + H₂↑ n(KH) =  n(KOH) = n(H₂) n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г. 2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑ n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5 n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или  n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль  n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916...

MOGZ ответил