Реакции обмена:
2KOH + FeS = Fe(OH)2 + K2S
2KOH + FeSO4 = Fe(OH)2 + K2SO4
В сплаве массой 100 г содержится 5,4% алюминия,1,6% цинка, 93% магния. рассчитайте, сколько граммов и какой объем (н.у.) водорода выделится, если подействовать на этот сплав соляной кислотой. m(Al)=(5,4%*100г/100%)=5,4г m(Zn)=(1,6%*100г)/100%=1,6г m(Mg)=(93%*100г)/100%=93г над алюминием 5,4г,а над водородом хл 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 v=2моль v=3моль М=27г/моль Vm=22,4л/моль m=54г V=67,2л сост.пропорцию 5,4г/54г=хл/67,2л х=(67,2л*5,4г)/54г=6,72л над магнием 93г,над водородом хл Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 v=1моль v=1моль М=24г/моль Vm=22,4л/моль m=24г V=22,4л сост.пропорцию: 93г/24г=хл/22,4л х=(22,4л*93г)/24г=86,8л над цинком 1,6г,над водородом хл Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 v=1моль v=1моль М=65г/моль Vm=22,4л/моль m=65г V=22,4л сост.пропорцию: 1,6г/65г=хл/22,4л х=(22,4л*1,6г)/65г=0,55л V(H2)=6,72л+86,8л+0,55л=94,07л ответ:94,07л столбцы под уравнениями где v,Vm,V-под водородом.А где v,M,m-под металлами(цинк,алюминий и магний.
1)Даны следующие вещества: O2, H2O, Na, KOH, CuO, NaOH, Na2SO4, SO3, HCl, Na2O, CuSO4. Выберите из них группы веществ, объединенные генетической связью. Докажите ее химическими превращениями.
Как тебя в ВК найти,сами цепочки отправлю.А вот внизу,это решение цепочек
к 1 цепочке:
4Na+O2=2Na2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
ко 2 цепочке:
3O2+2S=2SO3
SO3+Na2O=Na2SO4
4Na+O2=2Na2O
O2+2Cu=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
O2+2H2=2H2O
2H2O+2Na=2NaOH+H2
2H2O+2K=2KOH+H2
Попробую наглядно объяснить, что такое структурная формула:
С2Н6 - этан
Н Н
| |
Н - С - С - Н - структурная формула этана (это на примере органики)
| |
Н Н
Na2O (валентность равна 1)
MgO (валентность равна 2)
Al2O3 (валентность равна 3)
SiO2 (валентность равна 4)
P2O5 (валентность равна 5)
я надеюсь, что правильно (струтурные формулы оксидов я сделала во вложение, но оно, к сожалению, не добавляется)
2 і 4 --реакції обміну!