1. К каждому из растворов добавить раствор кислоты. В пробирке с карбонатом натрия начнется выделение газа: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В остальных пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
2. К трем оставшимся растворам добавить индикатор фенолфталеин. В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться малиновое окрашивание. В оставшихся пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
3. К двум оставшимся пробиркам добавить раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Во второй пробирке видимых изменений наблюдаться не будет.
Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением Окислительно - восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами (O₂, Cl₂ - окислители, Na, Ba, Al, Zn - восстановители) . В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. Так, кальций Ca - более сильный восстановитель, чем магний Mg, а молекулярный хлор Cl₂ - более сильный окислитель, чем иод I₂. Вот так) Двоишник)
