1. Находим молярную массу вещества:
M(вещ.) = D(N₂) х M(N₂).= 5 х 28г./моль =140 г./моль
2. Находим количество вещества в веществе массой 35г.
n(вещ) = m(вещ.) ÷ M(вещ.) = 35г.÷140г./моль= 0,25моль
3. Найдём количества вещества C, H по формулам:
n = V/Vm и n = m/M
n(C) = n(CO₂)= V/Vm =56 л ÷ 22,4 л/моль= 2,5моль
n(H) = (2 x m(H₂O) ÷ M = (2 x 45 г) ÷ 18 г/моль = 5моль
3. Определим наличие кислорода в формуле вещества:
m(C) = n(C) x M(C) = 2,5 моль x 12 г/моль = 30 г
m(H) = n(H) x M(H) = 5 моль x 1 г/моль = 5 г
m(O) = m(вещества) – (m(C) + m(H)) = 35 г – (30 г + 5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует в веществе и это углеводород - CxHy
4. Находим формулу:
n(CxHy) : n(С) : n(Н) = 0,25 : 2,5 : 5 = 1:10:20
к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25)
Следовательно, 1 моль вещества содержит 10 моль углерода и 20 моль водорода, таким образом, искомая формула С₁₀Н₂₀.
Проверяем: M(С₁₀Н₂₀) = 12x10+1x20 =140г./моль
5. Формула искомого вещества С₁₀Н₂₀
а) 2Al + 3Cl2 ⟶ 2AlCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) б) 2Al + Fe2O3 ⟶ Al2O3 + Fe Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 1 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 1 восстановитель (окисление) в) 2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) г) 2Al + 3S ⟶ Al2S3 S0 + 2ē ⟶ S-2 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление) д) 4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3 O20 + 4ē ⟶ O-2 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 4 восстановитель (окисление)
Объяснение:
они разлагаются на оксид и воду например
Са(ОН)2= СаО+Н2О