Сгорает 10 кг этана(c2h6) в кислороде. найдите объем потраченого кислорода и массу образовавшегося углекислого газа, а также найдите массу образовавшейся воды

👇

Ответ:

zlodej

01.04.2020

Решение:
C2H6 +O2 =4СО2+6Н2О
M(C2H6)=30г/моль
n(C2H6)=10000/30=333.3моль
n(CO2)=333.3/1 : x/4 = 83.325моль
M(CO2)=12+32=44г/моль
m(CO2)=44*83.325=3666.3г=3кг 666г
n(O2)=x/1 : 83.325/4 = 20.8моль
V(O2)=20.8*22.4=465.92л
n(H2O) =20.8/1 : x/6 = 124.8моль
m(H2O)=124.8 * 18 = 2246.4г = 2кг 246г
ответ:V(O2)=465.92л; m(CO2)=3кг.666г;
m(H2O)=2кг.246г.

4,7(24 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Палина200413

01.04.2020

Відповідь:

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4Hg + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + HgSO42 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H23 Mg + 2 H3PO4 → 3 H2 + Mg3(PO4)2MgO + 2 HCl → H2O + MgCl2Ca + 2 HCl → H2 + CaCl22 Al + 2 H3PO4 → 3 H2 + 2 AlPO4Al2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 AlCl3Ag + 2 HCl → H2 + AgCl2Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Cu + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + CuSO4Fe2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 FeCl3HgO + H2SO4 → H2O + HgSO4CaO + H2SO4 → H2O + CaSO42 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 H2O + Fe2(SO4)3CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4

Детальніше - на -

Пояснення:

4,7(49 оценок)

Ответ:

linochka1083

01.04.2020

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

4,7(42 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

07.05.2022

Как запустить веб-сервер на компьютере: подробная инструкция для начинающих...

Здоровье

11.08.2021

Как преодолеть весовое плато при похудении...

Здоровье

02.11.2021

Как распознать разрушение зубной эмали...

Дом-и-сад