Оксид алюминия и его гидроксид - амфотерные соединения, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, а также оксид алюминия - с кислотными и основными оксидами. Для наглядности отражения их химических свойств привожу УХР:
3N₂O₅ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ (t= 35-40° C)
Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ (t = 1200° C)
2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O (t = 900-1100° C)
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O
NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O (t= 1000° C)
Al(OH)₃ + 3HCl (разб.) = AlCl₃ + 3H₂O
NaOH(конц.) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
Гидроксид алюминия как нерастворимое основание при нагревании свыше 575°С разлагается на оксид алюминия и воду.
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (t = > 575° C)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О;
Для сжигания 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода.
Найдем требуемое количество пропана.
М С3Н8 = 12 х 3 + 8 = 44 грамм/моль;
N С3Н8 = 8,8 / 44 = 0,2 моль;
Для окисления такого количества пропана требуется 0,2 х 5 = 1 моль кислорода.
Найдем его объем
Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.
Объем кислорода будет равняться:
V О2 = 1 х 22,4 = 22,4 литра;
ответ: 22,4 литра понадобится.