Данная реакция является обратимой и находится в равновесии. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Для вычисления исходных концентраций реагентов и константы равновесия, отметим следующие факты:
- В начальном состоянии нет продуктов (NH3), поэтому их концентрация равна 0 моль/л.
- Исходные концентрации N2 и H2 обозначены как N2p и H2p соответственно.
Для расчета константы равновесия (Kp), используем следующую формулу:
Kp = (NH3p)^2 / (N2p * (H2p)^3)
Теперь, подставим данные в формулу:
Kp = (4.3)^2 / (N2p * (3.2)^3)
Для решения задачи, нам необходимо найти исходные концентрации N2p и H2p. Для этого, воспользуемся принципами равновесия Ле Шателье.
Исходные концентрации N2p и H2p могут быть представлены как:
[N2] = [N2р] - x
[H2] = [H2р] - 3x
[NH3] = x
Где х - это изменение концентрации относительно начальных концентраций.
Используем суммарный закон сохранения массы, используя объемы веществ и их стехиометрию:
[N2р] - x + [H2р] - 3x + x = [N2р] + [H2р] + [NH3р]
В данном случае, отрицательные значения исходных концентраций означают, что реакция имеет тенденцию двигаться влево (в обратном направлении). К предложенному равновесию находится дополнительное количество N2 и H2, что приводит к образованию большего количества NH3.
Теперь, используя найденные значения исходных концентраций, можем вычислить константу равновесия Kp:
Kp = (4.3)^2 / (2.1 * (3.2)^3)
Kp = 18.49 / 65.024
Kp = 0.284 (с округлением до трех знаков после запятой)
Таким образом, исходные концентрации реагентов N2 и H2 равны -0.05 моль/л и -3.25 моль/л соответственно, а константа равновесия Kp имеет значение 0.284.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Для вычисления исходных концентраций реагентов и константы равновесия, отметим следующие факты:
- В начальном состоянии нет продуктов (NH3), поэтому их концентрация равна 0 моль/л.
- Исходные концентрации N2 и H2 обозначены как N2p и H2p соответственно.
Для расчета константы равновесия (Kp), используем следующую формулу:
Kp = (NH3p)^2 / (N2p * (H2p)^3)
Теперь, подставим данные в формулу:
Kp = (4.3)^2 / (N2p * (3.2)^3)
Для решения задачи, нам необходимо найти исходные концентрации N2p и H2p. Для этого, воспользуемся принципами равновесия Ле Шателье.
Исходные концентрации N2p и H2p могут быть представлены как:
[N2] = [N2р] - x
[H2] = [H2р] - 3x
[NH3] = x
Где х - это изменение концентрации относительно начальных концентраций.
Используем суммарный закон сохранения массы, используя объемы веществ и их стехиометрию:
[N2р] - x + [H2р] - 3x + x = [N2р] + [H2р] + [NH3р]
Упростим уравнение:
[N2р] - x + [H2р] - 3x + x = [N2р] + [H2р] + [NH3р]
[N2р] + [H2р] - 2x = [N2р] + [H2р] + [NH3р]
Удалим общие члены слева и справа:
- 2x = [NH3р]
2x = [NH3р]
Теперь можем найти значение x:
x = [NH3р] / 2
x = 4.3 / 2
x = 2.15 моль/л
Исходные концентрации N2p и H2p:
[N2] = [N2р] - x
[N2] = 2.1 - 2.15
[N2] = -0.05 моль/л
[H2] = [H2р] - 3x
[H2] = 3.2 - 3(2.15)
[H2] = 3.2 - 6.45
[H2] = -3.25 моль/л
В данном случае, отрицательные значения исходных концентраций означают, что реакция имеет тенденцию двигаться влево (в обратном направлении). К предложенному равновесию находится дополнительное количество N2 и H2, что приводит к образованию большего количества NH3.
Теперь, используя найденные значения исходных концентраций, можем вычислить константу равновесия Kp:
Kp = (4.3)^2 / (2.1 * (3.2)^3)
Kp = 18.49 / 65.024
Kp = 0.284 (с округлением до трех знаков после запятой)
Таким образом, исходные концентрации реагентов N2 и H2 равны -0.05 моль/л и -3.25 моль/л соответственно, а константа равновесия Kp имеет значение 0.284.