Химия 8 классПрактическая работа РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ
Цель: учиться проводить химические эксперименты по плану, экспериментальным путем различать вещества, характеризовать их свойства.
Реактивы: CuSO4, MgCO3, Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, NaOH, K3PO4, AgNO3, CuO, CaCl2, K2CO3, HCl
АЛГОРИТМ
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
1. Запишите название практической работы.
2. Запишите цель практической работы.
3. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
5. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Номер опыта
Ход опыта
Наблюдения
Уравнения реакций
6. Запишите выводы о проделанной работе (по цели) и ответьте на вопросы:
1. Какие катионы и анионы обязательно необходимы для получения фосфата меди?
2. К какому классу веществ относится карбонат кальция? Взаимодействием веществ каких классов можно получить данное соединение?
3. Между какими классами веществ описываются химические свойства в третьем опыте?
Опыт 1.
1. Используя выданные реактивы, опишите с растворов каких веществ можно провести опыт, чтобы сокращенное ионное уравнение было записано как:
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2
2. Отметьте признаки наблюдаемых явлений (определите по реакции) и составьте уравнения реакций (в молекулярном виде, в полном и сокращенном ионном виде).
Опыт 2.
1. Используя выданные реактивы, опишите с растворов каких веществ можно провести опыт, в результате которого можно получить карбонат кальция.
2. Отметьте признаки наблюдаемых явлений (определите по реакции) и составьте уравнения реакций (в молекулярном виде, в полном и сокращенном ионном виде).
Опыт 3.
Ученик проводил опыты с оксидом меди (II). Он растворил порцию оксида в соляной кислоте, затем разделил раствор на две части и к одной добавил раствор гидроксида натрия, а к другой – раствор нитрата серебра. В обоих случаях образовался осадок.
Проведите описанные действия, запишите ваши наблюдения, составьте уравнения реакций (для каждой реакции запишите полное и сокращенное ионное уравнения) и сделайте вывод, какие вещества получил ученик в итоге опытов.
Примечание:
Не все реактивы используются
В наблюдения записать какой признак реакции можно наблюдать (определить по реакции вещество, которое выпадает в осадок и определить его цвет с поисковой системы интернета)
Отчет оформить рабочую тетрадь.
Серная кислота (H2SO4) - прозрачная, бесцветная или коричневая маслянистая жидкость, обладающая высокой коррозивной активностью. Это очень важный химический продукт, используемый по всему миру. Например, Великобритания в год производит более одного миллиона тонн серной кислоты.
Серную кислоту получают путем сжигания сульфатов, чтобы выделить диоксид серы, а в последствии под воздействием катализаторов и высокой температуры получают триоксид серы. В зависимости от дальнейшего использования кислоту оставляют в концентрированном виде, либо разбавляют водой - это контактный способ.
Серная кислота в жизнедеятельности человека применяется во многих сферах: при производстве каучука, удобрений, моющих средств, красителей, некоторых лекарств и при нефтепереработке. С недавних времен серную кислоту стали использовать в развитых странах при сборе урожая картофеля: кислота высушивает побеги, останавливает нежелательный дальнейший рост, расщепляет большую часть почвы, тем самым упрощается процесс извлечения картофеля из земли машинным способом.
Дома основными источниками кислоты являются автомобильные свинцово-кислотные батареи (аккумуляторы), которые мы приносим в квартиру для подзарядки. Также кислота часто содержится в бытовых чистящих веществах, используемых для чистки канализации и удаления засоров в трубах. В небольших количествах серная кислота содержится в клее, зубной пасте (силикатах), в продуктах в виде лимонной и молочной кислоты, в некоторых лекарствах.
Стоит упомянуть тот факт, что серная кислота не сохраняется в окружающей среде, быстро нейтрализуется. Однако, высококонцентрированный раствор серной кислоты опасен для человека: при контакте с кожей вызывает сильные ожоги, а при попадании в полость рта, горло, желудок может вызвать летальный исход. Контакт глаз с серной кислотой может привести к слепоте. Чем быстрее пострадавший промоет рану большим количеством воды или слабым содовым раствором, тем больше шансов сохранить пораженный кожный покров. При разлитии серной кислоты нельзя дышать её парами - можно повредить легкие, горло и даже зубы. Особенно страдают от паров кислоты астматики.