2. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенно-ионные уравнения для схем: 1) Сульфат натрия + гидроксид бария =
2) Гидроксид железа 3 + серная кислота =
3) Карбонат калия + соляная кислота =
3. Напишите электронный баланс, определите с.о. ДЛЯ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА, уравняйте, укажите окислителя и восстановителя, укажите процессы окисления и восстановления для схем:
1) Mg + O2 = MgO
2) HCl + Zn = ZnCl2 + H2
3) SO2 + O2 = SO3
4) S + HNO3 = NO2 + H2SO4 + H2O
5) Mg + H2SO4 = H2S + MgSO4 + H2O
Дано:
m (CaCO3) = 100 г
w% (примесей) = 25%
Найти:
m (CaO) - ?
CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:
100% - вся масса смеси,
25% - примеси,
тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.
m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г
2) Находим количество известняка:
n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,
то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,
тогда х = 0,75 моль.
4) Находим массу оксида кальция:
m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .
ответ: m (CaO) = 42 г .