Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:
5моль*2г/моль = 10 грамма
3) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
10 грамм -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 1210
P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...
К 500 г расствора соли с массовой долей 12% добавили 100 г воды. определите массовую долю( в %) полученного раствора
Дано:
m(р-ра1)=500 г.
ω(р-ра1)=12%
m(H2O)=100 г.
Найти:
ω(р-ра2)=??
m(соли в р-ре1)=m(р-ра1)*ω(р-ра1)=500*0,12=60 г
m(р-ра2)=m(р-ра1)+m(H2O)=500+100=600 г.
Т.к. масса соли в растворе не изменяется:
ω(р-ра2)=m(соли в р-ре1)/m(р-ра2) * 100% = 60/600 *100% = 10%
ответ: 10%
Объяснение:
ет такоя самая попробуй решит сама