С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры.
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):Со щелочами образует сульфиты:Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):Или для получения фосфорноватистой кислоты:
С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры.
Fe + 6HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (t)