С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры.
V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.
С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры.
Fe + 6HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (t)
С разбавленной азотной кислотой
4Fe + 10HNO3(разб) → 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
10Cr + 36HNO3(разб.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2