ответить на вопросы ( ) 1.Почему при взаимодействии группового реактива с катионами А1 3+ и Сr 3+ выпадают гидроксиды?
2.Что называют амфотерностью?
3. Написать уравнение реакции растворения:
Уравнение реакции запишите в молекулярном и ионном видах.
а) сульфида железа (III) в соляной кислоте,
б) гидроксида алюминия в гидроксиде натрия.
в) хромата калия с хлоридом бария.
4. Определите степени окисления химических элементов в следующих веществах
H2S K3CR2,H2SO4,K2SO3,KMnO4,KNO3.HCIO3,NaNO2
5.Уравняйте следующие окислительно-восстановительпые реакции методом электронного баланса.
a) CuS + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO+ S+ H2O
6) I2 + Na2SO3 + H2O → Hl - Na2SO4
в) Cl2+I2+H2O → HCI + HIO3
г) NO2+H2O → HNO3 + HNO2.
M(CuCl2)=134г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
Формула
n=m/M
n(CuCl2)=54г/134г/моль=0,4моль
n(NaOH)=16г/40г/моль=0,4моль
теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим:
0,4/1=0,4моль n(CuCl2)
0,4/2=0,2моль n(NaOH)
В итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия.
Считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда:
n(Cu(OH)2) =n(NaOH) /2=0.4моль/2=0,2моль
m=n*M
m(Cu(OH)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г
Вроде все