кДж Принцип Ле-Шателье: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции. При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону реагентов (угарный газ и кислород), в противном случае - в сторону образования углекислого газа, так как реакция эндотермическая.
Принцип Ле-Шателье: При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом. При повышении давления химическое равновесие сместится в образования углекислого газа (2об СO+1об О2=2 об СО2), при понижении давления - в сторону реагентов.
Дано: ω(CH₃COOH)=90%=0.9 p=1.06г/см³ m[р-ра (CH₃CO)₂O]=120г ω[(CH₃CO)₂O]=45%=0.45 ω[(CH₃CO)₂O]=20%=0.2 - конечная Найти: V(р-ра CH₃COOH с ω=90%) -? Решение: Первое,то что мы сделаем так это напишем уравнение реакции: (CH₃CO)₂O+H₂O--->2CH₃COOH m[(CH₃CO)₂O]=120*0.45=54г Пусть масса р-ра CH₃COOH с ω=90% равна "х" г,тогда в ней содержится 0.9х - СH₃COOH и 0.1x - H₂O.Тот уксусный ангидрид который у нас есть(54г),станет взаимодействовать с водой,тогда рассчитаем по уравнению сколько провзаимодействует уксусного ангидрида с водой(по уравнению реакции). M(H₂O)=18г/моль M[(CH₃CO)₂O]=102г/моль m[(CH₃CO)₂O]=0.1x*102/18=0.57х г - столько провзаимодействует уксусного ангидрида сводой. Напишем общую формулу для расчета конечной массовой доли уксусного ангидрида: ω[(CH₃CO)₂O]= m[(CH₃CO)₂O]/m(р-ра) Теперь разберемся: m[(CH₃CO)₂O]=54-0.57x ,(тот уксусный ангидрид который у нас был,отняли уксусный ангидрид который провзаимодействует с водой). m(р-ра)=m[р-ра (CH₃CO)₂O]+m(р-ра СH₃COOH c ω=90%)=120+x 0.2=54-0.57x/120+x 24+0.2x=54-0.57x 0.77x=30 x=38.96г m(р-ра CH₃COOH c ω=90%)=x=38.96г V(р-ра CH₃COOH c ω=90%)=m/p=38.96/1.06=36.75≈37см³ ответ: 37cм³.
кДж
