Химические реакции, сопроваждающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими C + O2 =CO2 + Q кДж Химические реакции, сопроваждающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими 2HgO = 2 Hg + O2 - Q кДж Количество выделяемой и поглощаемой в ходе химической реакции теплоты называются тепловым эффектом химической реакции
CS2(г) + O2(г) ⇆ CO2(г) + SO2(г) + Q
при повышении температуры равновесие смещается на лево, а при понижении на право. При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается на право, а при повышении продуктов реакции смещается на лево. При повышении давления равновесия смещается в ту сторону где меньше объем(коэффийиенты газов), а при понижении давления в сторону где больше объем.
Метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан. Каждый раз на один углерод больше. Изомеры: сначала находите главную цепь (в той, которой больше углеродов), для удобства ее можно обвести, затем смотрите какие есть ответвления. Один углерод значит - метил, два- этил и так далее. Если есть два одинаковых радикала, то в названии перед ними ставится Ди, если три - три. Например, диметилбутан. Ещё перед названием ставится цифра, это номер углерода, к которому прикреплен радикал. Но считается не всегда слева, может и справа, нужно, чтобы радикал был ближе к краю, цифра должна быть меньше. Например, как на фотографии 2-метилбутан (это изомер пентана). если присоединить ещё один метил, к другому углероду, то будет 2,3-диметилбутан(изомер гексана), изомеры это вещества разные по строению, но составу одинаковые( если проще, то количество углеродов и водородов должно быть одинаково). Радикалы нельзя присоединять к самому крайнему, так как это уже не радикал будет, а главная цепь. Вроде все рассказала вкратце, если есть задание, могу решить. А так все есть понятно в учебниках.
C + O2 =CO2 + Q кДж
Химические реакции, сопроваждающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими
2HgO = 2 Hg + O2 - Q кДж
Количество выделяемой и поглощаемой в ходе химической реакции теплоты называются тепловым эффектом химической реакции
CS2(г) + O2(г) ⇆ CO2(г) + SO2(г) + Q
при повышении температуры равновесие смещается на лево, а при понижении на право.
При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается на право, а при повышении продуктов реакции смещается на лево.
При повышении давления равновесия смещается в ту сторону где меньше объем(коэффийиенты газов), а при понижении давления в сторону где больше объем.