Объяснение:
А1. Число электронов в атоме кислорода равно: 2)8е
1) 6 2) 8 3) 16 4) 32
А2. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода: 3) VII A группы
1) VI A группы 3) VII A группы
2) III A группы 4) IV A группы
А3. Пластичность и электропроводность характерны для веществ с:
1) ионной связью
2) ковалентной полярной связью
3) ковалентной неполярной связью
4) металлической связью
А4. Неметалл R , степень окисления которого равна + 6 , образует оксид состава: 1) RO3
1) RO3 2) R2O6 3) R2O3 4) RO6
А5. В соединениях: PH3, P2O5, H3PO4 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные: 3) – 3; + 5; + 5
1) + 3; + 5; - 3
2) – 3; + 5; + 3
3) – 3; + 5; + 5
4) + 3; - 5; - 3
А6. Несолеобразующим оксидом является: 4) NO
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO
А7. К солям относятся каждое из двух веществ: 3) AgCl и CaCl2
1) Na2CO3 и H2SO4
2) HCL и HNO3
3) AgCL и CaCL2
4) KCL и KOH
А8. В уравнении химической реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2 коэффициент
перед формулой угарного газа равен: 3
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А9. В реакции KOH + SO2 = H2O + … образуется соль: 2) K2SO3
1) K2SO4 2) K2SO3 3) KSO3 4) KSO4
А10. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой:
1) CaO + SO3 = CaSO4
2) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
3) 2AL(OH)3 = AL2O3 + 3 H2O
4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
А11. В уравнении H2SO4 + X = Y + Na2SO4 вещества X и Y – это соответственно: 3) 2NaOH и 2H2O
1) HCL и FeCL2 3) 2NaOH и 2H2O
2) O2 и FeO 4) NaOH и Fe(OH)2
А12. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых: 3) H2SO4 и Mg(NO3)2
1) CaCO3 и CO
2) Ag2O и BaSO4
3) H2SO4 и Mg(NO3)2
4) PbS и C2H5OH
А13. С образованием ионов водорода диссоциирует:
1) оксид кремния
2) угольная кислота
3) хлорид калия
4) гидроксид кальция
А14. При комнатной температуре реагируют:
1) калий и вода
2) железо и сера
3) кальций и углерод
4) водород и оксид меди ( II )
А15. В реакцию с оксидом серы ( IV ) вступает
1) водород
2) соляная кислота
3) кислород
4) хлорид натрия
А16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с:
1) SO3 2) HNO3 3) KCL 4) HBr
А17. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с:
1) гидроксидом калия
2) карбонатом натрия
3) оксидом калия
4) нитратом свинца
А18. Раствор хлорида меди ( II ) реагирует с:
1) оксидом цинка
2) магнием
3) сульфатом натрия
4) азотом
А19. Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна:
1) 3,8 %
2) 9,8 %
3) 28 %
4) 45 %
Ион Al3+ имеет 10 электронов (порядковый номер в таблице Менделеева отнять три электрона). Нужный на элемент имеет на 5 электронов больше 10+5=15. Значить это фосфор (Р).
Электронные формулы в нормальном и возбудженном состоянии
В результате перехода в одного s-электрона на d-подуровень фосфор может иметь 5 неспаренных электронов. Отдавая их в соединениях он может приобретать степень окисления +5 (валентность 5), +3, +1. До октета ему не хватает 3 электрона. Принимая их от других элементов фосфор может иметь ст.ок -3 (валентность 3)
Объяснение:
Объяснение:
1) кислота Б) H2S
2) луг В) LiOH, Ж) КОН
3) нерозчинна основа Е) Fe(OH)3
4) сіль немає формули солі
5) основний оксид Д) CuO
6) кислотний оксид Г) CO2
7) амфотерний оксид А) Al2O3