Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.
1000000 л х г
C2H4 + H2O = C2H5OH
22,4 л 46 г
1)Сначала найдем массу чистого спирта:
при взаимодействии 22,4 л образуется 46 г спирта,а
при -- // -- 1000000 лх г,откуда
х=46*1000000/22,4=2 053 571 г
2)Теперь определим массу раствора:
2 053 571 г - 96%,а
у г100%,откуда
у=2053571*100/96=2139136 г
3) А теперь переведем массу в объем через плотность по физической формуле:
V=m/p(ро)=2139136/0,8=2673920 см в кубе или 2,67392 м в кубе или 2673,92 л(спирта)