Определите массу металлического никеля, который был растворен в концентрированной азотной кислоте при нагревании, если в результате реакции получили 75 мл 0,8 М раствора соли никеля. ответ приведите в граммах с точностью до сотых.
1) электроотрицательность по таблице Менделеева слева направо увеличивается, а сверху вниз уменьшается, то есть атомам, у которых больше электронов, легче принять электроны, чтобы дойти до устойчивого состояния (8 электронов на внешнем электронном слое, кстати, именно поэтому инертные газы не хотят ни с кем реагировать, т.к. у них и так устойчивое состояние); а чем больше электронных слоёв у атома, тем легче ему отдать электроны, так как они находятся дальше от ядра, из-за чего связь их ослабевает, из-за чего именно атомы, которые ближе к последнему периоду — радиоактивные, излучает бета-частицы.
Зная это, смотрим по таблице Менделеева:
Литий-бериллий-азот-кислород
2) ионная связь — металл+неметалл (NaCl)
Ковалентная неполярная связь — 2 одинаковых неметалла-газа (O2, Cl2, F2)
Ковалентная полярная связь — неметалл+неметалл (CO2, NO2)
Металлическая — металлы
Теперь знаем что куда относить
Ионная: Li2O, NaCl, CuS
Ковалентная полярная: NO2, CH4, HCl
Металлическая: P, Cu
3) массовая доля w = Ar/Mr, где Ar — относительная атомная масса, а Mr — относительная молекулярная масса, которая является суммой относиьельных атомных масс в веществе; атомная масса элемента указывается в таблице Менделеева
У нас сульфат алюминия — Al2(SO4)3
В сульфате алюминия во втором периоде находится только кислород
В соединении 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода, то есть Ar(12O)=12*16=192
Mr(Al2(SO4)3)=54+96+192=342
w=192/342=96/171=32/57≈0,56
4) все соединения электронейтральны, то есть сумма всех степеней окисления должна равняться нулю
В первой паре Na2S и H2SO3
Обычно в соединениях кислород проявляет степень окисления -2 (кроме случаев реакции со фтором и фторидами)
Na всегда проявляет степень окисления +1, значит в Na2S при двух атомах натрия у нас уже общая степень окисления +2, значит остальные элементы должны выдавать степень окисления -2, остаётся только один атом серы, значит у неё степень окисления +2
H всегда проявляет степень окисления +1
В H2SO3 у нас 2 атома водорода, которые в общем дают +2, и 3 атома кислорода, которые в общем дают -6, то есть пока что общая степень окисления +2-6=-4, значит, чтобы уравнять, нам нужно, чтобы сера имела степень окисления +4
Степени окисления серы в этой паре веществ не совпадают, идём дальше
Во второй паре SO2 и SO3
В SO2 2 атома кислорода дают -4, значит у серы +4
В SO3 3 атома кислорода дают -6, значит у серы +6
Степени окисления серы в паре веществ не равны, не подходит под ответ
В третьей паре H2SO3 и SO3
И там, и там степень окисления серы мы уже выяснили выше
В H2SO3 — +4
В SO3 — +6
Степени окисления серы не совпадают
В четвертой паре H2S и BaS
У H2S степень окисления серы мы знаем, она -2
В BaS у бария мы смотрим по таблице Менделеева и видим, что степень окисления у него +2, значит у серы -2
Степени окисления СОВПАДАЮТ, значит в ответе 4
5) Неорганические вещества делятся на 4 класса: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли
Оксиды имеют вид ExOy, где E — какой-то элемент, x — индекс у элемента, y — индекс у кислорода
Основания(гидроксиды) имеют вид Меx(OH)y, где x — индекс у металла, y — индекс у гидроксо-группы; состоят из металла и гидроксо-группы OH
Кислоты имеют вид HxEy или HxARy, где AR — кислотный остаток, x — индекс у водорода, y — индекс у элемента или, как во втором случае, у кислотного остатка
Соли имеют вид МеxEy или МеxARy
Зная это, распределяем:
Оксиды: Cl2O5, Fe2O3
Основания(гидроксиды): Ca(OH)2, Cu(OH)2
Кислоты: H2SO3, HNO3
Соли: Cu2SO4, KCl
6) хлорид бария — соль
Соли реагируют с:
А) щелочами, при условии выпадении осадка, выделения газа или слабого электролита
Б) кислотами при условии выпадения осадка или выделения газа
В) металлами (в соответствии с электрохимическом ряду напряжений более активные металлы вытесняют менее активный металл из соли)
Г) солями при условии образования в результате нерастворимой в воде соли
Зная это, смотрим:
2AgNO3+2BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2 — реакция идёт
HNO3+BaCl2≠т.к не образуется осадок и не выделяется газ
8) при взаимодействии металлов с разбавленной серной кислотой образуется сульфат и водород
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
V(объем, л) = Vm*n, где Vm — постоянная (22,4 л/моль), n — количество вещества (моль)
n = m/Mr или, если у нас простое, а не сложное, вещество, m/Ar, где m — масса(грамм), Mr — относительная молекулярная масса, которая является суммой относительных атомных масс, Ar — относительная атомная масса элемента, указывается в таблице Менделеева (г/моль)
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4 а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г 2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в: М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию: 98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН 39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
1) электроотрицательность по таблице Менделеева слева направо увеличивается, а сверху вниз уменьшается, то есть атомам, у которых больше электронов, легче принять электроны, чтобы дойти до устойчивого состояния (8 электронов на внешнем электронном слое, кстати, именно поэтому инертные газы не хотят ни с кем реагировать, т.к. у них и так устойчивое состояние); а чем больше электронных слоёв у атома, тем легче ему отдать электроны, так как они находятся дальше от ядра, из-за чего связь их ослабевает, из-за чего именно атомы, которые ближе к последнему периоду — радиоактивные, излучает бета-частицы.
Зная это, смотрим по таблице Менделеева:
Литий-бериллий-азот-кислород
2) ионная связь — металл+неметалл (NaCl)
Ковалентная неполярная связь — 2 одинаковых неметалла-газа (O2, Cl2, F2)
Ковалентная полярная связь — неметалл+неметалл (CO2, NO2)
Металлическая — металлы
Теперь знаем что куда относить
Ионная: Li2O, NaCl, CuS
Ковалентная полярная: NO2, CH4, HCl
Металлическая: P, Cu
3) массовая доля w = Ar/Mr, где Ar — относительная атомная масса, а Mr — относительная молекулярная масса, которая является суммой относиьельных атомных масс в веществе; атомная масса элемента указывается в таблице Менделеева
У нас сульфат алюминия — Al2(SO4)3
В сульфате алюминия во втором периоде находится только кислород
В соединении 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода, то есть Ar(12O)=12*16=192
Mr(Al2(SO4)3)=54+96+192=342
w=192/342=96/171=32/57≈0,56
4) все соединения электронейтральны, то есть сумма всех степеней окисления должна равняться нулю
В первой паре Na2S и H2SO3
Обычно в соединениях кислород проявляет степень окисления -2 (кроме случаев реакции со фтором и фторидами)
Na всегда проявляет степень окисления +1, значит в Na2S при двух атомах натрия у нас уже общая степень окисления +2, значит остальные элементы должны выдавать степень окисления -2, остаётся только один атом серы, значит у неё степень окисления +2
H всегда проявляет степень окисления +1
В H2SO3 у нас 2 атома водорода, которые в общем дают +2, и 3 атома кислорода, которые в общем дают -6, то есть пока что общая степень окисления +2-6=-4, значит, чтобы уравнять, нам нужно, чтобы сера имела степень окисления +4
Степени окисления серы в этой паре веществ не совпадают, идём дальше
Во второй паре SO2 и SO3
В SO2 2 атома кислорода дают -4, значит у серы +4
В SO3 3 атома кислорода дают -6, значит у серы +6
Степени окисления серы в паре веществ не равны, не подходит под ответ
В третьей паре H2SO3 и SO3
И там, и там степень окисления серы мы уже выяснили выше
В H2SO3 — +4
В SO3 — +6
Степени окисления серы не совпадают
В четвертой паре H2S и BaS
У H2S степень окисления серы мы знаем, она -2
В BaS у бария мы смотрим по таблице Менделеева и видим, что степень окисления у него +2, значит у серы -2
Степени окисления СОВПАДАЮТ, значит в ответе 4
5) Неорганические вещества делятся на 4 класса: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли
Оксиды имеют вид ExOy, где E — какой-то элемент, x — индекс у элемента, y — индекс у кислорода
Основания(гидроксиды) имеют вид Меx(OH)y, где x — индекс у металла, y — индекс у гидроксо-группы; состоят из металла и гидроксо-группы OH
Кислоты имеют вид HxEy или HxARy, где AR — кислотный остаток, x — индекс у водорода, y — индекс у элемента или, как во втором случае, у кислотного остатка
Соли имеют вид МеxEy или МеxARy
Зная это, распределяем:
Оксиды: Cl2O5, Fe2O3
Основания(гидроксиды): Ca(OH)2, Cu(OH)2
Кислоты: H2SO3, HNO3
Соли: Cu2SO4, KCl
6) хлорид бария — соль
Соли реагируют с:
А) щелочами, при условии выпадении осадка, выделения газа или слабого электролита
Б) кислотами при условии выпадения осадка или выделения газа
В) металлами (в соответствии с электрохимическом ряду напряжений более активные металлы вытесняют менее активный металл из соли)
Г) солями при условии образования в результате нерастворимой в воде соли
Зная это, смотрим:
2AgNO3+2BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2 — реакция идёт
HNO3+BaCl2≠т.к не образуется осадок и не выделяется газ
Li2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2LiCl — карбонат кальция - нерастворимая соль
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl — выпадение осадка
BaCl2+Zn≠т.к. барий активнее, чем цинк
7) Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
в Mg⁰ -2e Mg +² |2| 1
о 2H +2e H2 +¹ | | 1
8) при взаимодействии металлов с разбавленной серной кислотой образуется сульфат и водород
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
V(объем, л) = Vm*n, где Vm — постоянная (22,4 л/моль), n — количество вещества (моль)
n = m/Mr или, если у нас простое, а не сложное, вещество, m/Ar, где m — масса(грамм), Mr — относительная молекулярная масса, которая является суммой относительных атомных масс, Ar — относительная атомная масса элемента, указывается в таблице Менделеева (г/моль)
У нас:
n = m(Mg)/Ar(Mg)=12/24=0,5
V=22,4*0,5=11,2 л