1.
простые вещества металлы K калий
простые вещества неметаллы N₂ азот
несолеобразующийся оксид CO оксид углерода(ll)
оксиды металлов MgO оксид магния
оксиды неметаллов P₂O₃ оксид фосфора (lll)
основния Fe(OH)₃гидроксид железа(lll)
кислоты HN0₃азотная кислота, HCI соляная кислота
соли KHSO₄ гидросульфат калия, Ba(NO₃)₂нитрат бария, Ba(OH)NO₃ основной нитрат бария
2.
Fe -> FeO -> FeCI₂ -> Fe(OH)₂ -> FeO
Fe⁰ +O₂⁰=Fe⁺²O⁻²
Fe⁰-2e⁻ =Fe⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻=2O⁻² 4 1
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Fe +O₂=2FeO реакция соединения, окислительно-восстановительная
FeO+2HCI = FeCI₂+H₂O реакция обмена
FeO+2H⁺+2CI⁻ = Fe²⁺+2CI⁻+H₂O
FeO+2H⁺ = Fe²⁺+H₂O
FeCI₂ +2NaOH = Fe(OH)₂↓+2NaCI реакция обмена
Fe²⁺+2CI⁻ +2Na⁺+2OH⁻ = Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Fe²⁺+2CI⁻ +2Na⁺+2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
Fe(OH)₂+t°C = FeO+H₂O реакция разложения
В приложении
Объяснение:
1) Изомерия положения кратной связи. В примере: гептен-2
2) Изомерия углеродного скелета. В примере: 3-метилгексен-1
3) Межклассовая изомерия. Алкены изомерны циклоалканам.
В примере: метилциклогексан