к щелочным металлам относятся такие элементы, которые лучше всех из всей таблицы элементов умеют превращаться самым чудесным и необычным способом. с ними можно отправиться в настоящие приключения, потому что они самые-самые активные из всех.
литий (li), натрий (na), калий (к), рубидий (rb), цезий (cs), франций (fr) - вот названия этих героев! расположены они в i группе главной подгруппе в периодической системе элементов д. и. менделеева.
как же они умеют превращаться?так как эти металлы находятся в первой группе, то лучше всего они взаимодействуют с неметаллами седьмой группы, потому что являются полной противоположностью друг другу по своим свойствам. самый-самый активный это калий. вот если в пробирку налить воды, добавить туда специальную бесцветную жидкость, а потом бросить маленький кусочек калия, то тут такое превращение !
сначала повалит дым, затем прямо в пробирке загорится кусочек калия и начнет быстро-быстро бегать по воде, оставляя за собой ярко-розовый след. а если вдруг взять кусочек калия побольше, то он вообще может взорваться, поэтому это опасно.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Дано:
m (MgO) = 80 г.
m (H₃PO₄) = 9,8 г.
Найти:
m (соли)
• Для начала, запишем и уравняем саму реакцию:
3 MgO + 2 H₃PO₄ > Mg₃(PO₄)₂↓ + 3 H₂O
• По уравнению реакции: n (MgO) : n (H₃PO₄) : n (Mg₃(PO₄)₂) = 3 : 2 : 1
n (MgO) = m/M = 80 г./40 г/моль = 2 моль
n (H₃PO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль
• Оксид магния находится в избытке, поэтому расчёт ведём по ортофосфорной (фосфорной) кислоте:
n (Mg₃(PO₄)₂) = ½ n (H₃PO₄) = ½ • 0,1 моль = 0,05 моль
• m (Mg₃(PO₄)₂) = M • n = 263 г/моль • 0,05 моль = 13,15 г.
ответ: m (Mg₃(PO₄)₂) = 13,15 г.