1. при нагревании разлагается только карбонат, поэтому 5,5 г - это масса углекислого газа.количество его 5,5/44=0, 125моль 2. Масса MgCO3=0,125*(24+12+48)=10,5г 3. масса оксида магния в исходной смеси 20,5-10,5=10г. 4. масса кислоты для растворения карбоната (соотношение 1:1) 0, 125 моль*98г/моль=12,25г 5. Количество оксида магния: 10/40=0,25 моль 6. масса кислоты для растворения оксида магния0,25*98=24,5г 7. Обшая масса кислоты 24,5+12,25=36,75г 8. Масса раствора=36,75*100%/28%=131,25г 9. Объем раствора=131,25/1,2=109, 375мл
Со щелочью реагирует только алюминий, так как магний металл, а металлы со щелочами не реагируют. Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Х г 6,72 л 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 54 г 67,2 л Найдем массу алюминия: Х г / 54 г = 6,72 л / 67,2 л m(Al) = 6,72 л х 54 г / 67,2 л = 5,4 г Так как с кислотой взаимодействуют оба металла, то нужно найти сколько водорода выделится в результате каждой реакции, m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Найдем, какой объм водорода выделился в результате его реакции с алюминием: 5,4 г Х л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 54 г 67,2 л 5,4 г / 54 г = Х л / 67,2 л V(H2) = 5,4 г х 67,2 л / 54 г = 6,72 л Тогда при взаимодействии кислоты с магнием выделяется: V(H2) = 8,96 л - 6,72 л = 2,24 л Теперь найдем массу магния: m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г Х г 2,24 л Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 24 г 22,4 л Х г / 24 г = 2,24 л / 22,4 л m(Mg) = 2,24 л х 24 г / 22,4 л = 2,4 г Теперь найдем массу смеси: m(смеси) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
В одну стадию из Fe2O3 невозможно получить Fe(OH)3, а вот в две стадии вполне возможно. Например, таким образом:
1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl