2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество в 31,5г.: M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃) n(HNO₃)=31,5г.÷63г./моль=0,5моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4молей нитрата серебра образуется 4моль серебра и 4моль азотной кислоты. По условию задачи образовалось 0,5моль азотной кислоты, значит и серебра образовалось 0,5моль.
n(Ag)=0,5моль
5. Определим молярную массу серебра и его массу количеством вещества 0,5моль: M(Ag)=108г./моль m(Ag)=n(Ag)xM(Ag) m(Ag)=0,5мольх108г./моль=54г.
6. ответ: если при электролизе нитрата серебра образуется азотная кислота массой 203г. и массовой долей азотной кислоты 15,5%, то на катоде выделится 54г. серебра.
Обладает химическими свойствами карбоновых кислот: взаимодействует с активными металлами, основаниями, с солями более слабых кислот с образованием солей, со спиртами с образованием сложных эфиров.
Акриловая кислота образует соли, хлорангидрид, ангидриды, сложные эфиры, амиды и пр. Она вступает в реакции присоединения, характерные для этиленовых углеводородов. При действии амальгамы натрия в водном растворе и гидрировании в жидкой фазе в присутствии Ni, Pt, Pd в пропионовую кислоту. Присоединение протонных кислот, воды и NH3 происходит против правила Марковникова с образованием замещённых производных. Как диенофилакриловая кислота участвует в диеновом синтезе. Конденсируется с солями арилдиазония (реакция Меервейна):
При УФ-облучении или в кислых водных растворах (рН = 1), а также в присутствии инициаторов полимеризации образует полиакриловую кислоту ([−СН2−СН(СООН)−]n).
Дано:
m(AgNO₃)=45г.
m(H₂O)=450мл.=450г.
ω%(AgNO₃)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раAgNO₃)=m(AgNO₃)+m(H₂O)=45г.+ 450г.=495г.
2. Определим массовую долю (в %) нитрата серебра в 495г. раствора:
ω%(AgNO₃)= m(AgNO₃)÷m(р-раAgNO₃)×100%
ω%(AgNO₃)=45г.÷495г×100%=9%
3. При растворении 45г. нитрата серебра в 450г. воды получим 9% раствор нитрата серебра.
2)
Дано:
электролиз нитрата серебра
m(р-раHNO₃)=203г.
ω%(HNO₃)=15,5%
m(Ag)-?
1. Определим массу азотной кислоты в 203г. 15,5% раствора:
ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества:
m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
m(HNO₃)=ω%(HNO₃)хm(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃)=15,5%×203г.÷100%=31,5г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество в 31,5г.:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=31,5г.÷63г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции электролиза нитрата серебра:
4AgNO₃ + 2H₂O + электролиз = 4Ag↓ + О₂↑ + 4HNO₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4молей нитрата серебра образуется 4моль серебра и 4моль азотной кислоты. По условию задачи образовалось 0,5моль азотной кислоты, значит и серебра образовалось 0,5моль.
n(Ag)=0,5моль
5. Определим молярную массу серебра и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(Ag)=108г./моль
m(Ag)=n(Ag)xM(Ag)
m(Ag)=0,5мольх108г./моль=54г.
6. ответ: если при электролизе нитрата серебра образуется азотная кислота массой 203г. и массовой долей азотной кислоты 15,5%, то на катоде выделится 54г. серебра.