1. Исходное соединение аксанола C6H5OH, б) гексановый спирт, в убензоле, феноле 2. Название фенола: а) фенолфталеин бикарбоновая кислота в) крезол, г) ароматический спирт 3. CH3 - CH - название вещества COH; а) спирт, балкан, в) альдегид, г) карбоновая кислота 4. Углеводородная формула с удельным весом 1,5 в воздухе; а) C3H8, б) CH4, в) C2H2, г) C2H60 5. Элемент с постоянной степенью окисления +1; а) Cu. б) Fe. в) N, г) Na 6. Укажите электронную конфигурацию атома лития A) 1s1. б) 1с2 2с2 2пл. Б) 1с2 2с1. г) 1s2 2s2 23 7. Сколько атомов содержится в 15 г азота, а) 6,45 * 10. б) 6,4 * 10, в) 6,14 * 10, г) 6,01 * 10 8. Что такое объем 0,2 моль газа (отн. вл.); а) 44,8л. б) 2,24л, в) 448л, г) 228л. 9. Сколько соли и воды нужно для приготовления 15% -ного 300 г солевого раствора? А) 45 г Т3, 255 г воды, б) 40 г, 260 г, в) 50 г, 250 г: г) 30 г: 270 г 10. Сколько граммов кислорода образуется при разложении 36 г воды ? А) 32 г, б) 31 г, в) 36 г, г) 83 г это химия
б) СuO
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
H2+Cl2=2HCl 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б)+O2(В)
2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O