Мои предположения:
1) Вещество B - это сера - S , а вещество A - это кислород - О₂.
S + O₂ = SO₂
Вещество C - это газ SO₂
2) Пропускание газа через раствор NaOH6
SO₂ + NaOH = Na₂SO₃
Вещество D - это соль Na₂SO₃.
3) Соль Na₂SO₃ обесцвечивает раствор КMnO₄, подкисленный серной кислотой по схеме:
5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
4) Кипячение раствора соли Na₂SO₃ (вещество D) c серой S (вещество B):
Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
Вещество Е - это тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ , выделяется в виде пентагидрата Na₂S₂O₃*5Н₂О
5) Реакция тиосульфата натрия с бромной водой:
Na₂S₂O₃ + Br₂ + H₂O = 2NaBr + S + H₂SO₄
Находим массы 1 моля Na₂S₂O₃*5Н₂О и Br₂:
М(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 2*23 + 2*32 + 3+16 + 5*18 = 338 г/моль
М(Br₂) = 2*80 = 160 г/моль
Находим количество вещества каждого:
n(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 4,96/338 = 0,015 моль
n(Br₂) = 12,8/160 = 0,08 моль
А вот здесь у меня неувязка: 4,96 г этих кристаллов недостаточно для полного обесцвечивания воды, содержащей 12,8 г брома.
Или мои рассуждения неверны или может массы веществ записаны неверно.
Дано:
m (BaSO₄) = 23,3 г.
Найти:
m (BaCl₂)
m (Na₂SO₄)
• Сначала запишем уравнение реакции и уравняем её:
BaCl₂ + Na₂SO₄ ===> BaSO₄↓ + 2 NaCl (реакция обмена)
• По уравнению реакции:
n (BaCl₂) : n (Na₂SO₄) : n (BaSO₄) = 1 : 1 : 1
• Найдём количество сульфата бария:
n (BaSO₄) = m/M = 23,3 г./233 г/моль = 0,1 моль
• Так как отношение количества веществ одинаковое, поэтому:
n (BaCl₂) = n (Na₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,1 моль
• Вычислим массу хлорида бария и сульфата натрия, необходимую для получения 23,3 грамм сульфата бария:
m (BaCl₂) = M • n = 208 г/моль • 0,1 моль = 20,8 г.
m (Na₂SO₄) = M • n = 142 г/моль • 0,1 моль = 14,2 г.
Для получения 23,3 грамм сульфата бария потребуется: 20,8 грамм хлорида бария (BaCl₂) и 14,2 грамма сульфата натрия (Na₂SO₄)
, ...........,.,.,.,.,.,.,.,..,.,..,.,..,