Объяснение:
сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты
Для начала сделаем перерасчет молярного раствора серной кислоты в нормальный раствор серной кислоты: тогда 0,05 М раствор численно равен 0,1 Н раствору
Таким образом на титрование 0,1 н раствора щелочи пойдет 5 мл 0,1 н раствора серной кислоты либо 10 мл 0,05н раствора серной кислоты. в любом случае объем щелочи при титровании 5 мл.
Первая ступень:
AlCl3 + H2O =AlOHCl2 + HCl.
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Вторая ступень. Реакция слабая:
АlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl.
AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Третья ступень. Реакция почти не протекает:
Al(OH)2Cl + H2O =Al(OH)3 + HCl.
Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-
Соль K2SO3 образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H2SO3. Гидролиз по аниону. При гидролизе ион SO2(2-) будет отрывать H+ от молекулы воды и освобождать гидроксид ионы OН- , что обусловливают щелочную среду раствора.
Первая ступень.
K2SO3 +H2O = KHSO3+КOН
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Вторая ступень.
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3