Сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. Например:
S + Cl2 = SCl2
S(0) -2e = S(+2) S(0) - восстановитель
Примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения
В реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды:
Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10% Найти: m(KNO3)-? Решение: уравнение реакции KOH+HNO3=KNO3+H2O Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм. N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль. Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет. При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х. Х=5*101/56=9 грамм. ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
• Перепишем цепочку реакций в империческом виде (в виде формул):
H₃C-CH₃ —> H₃C-CH₂-NO₂ —> H₃C-CH₂-NH₂ —> [H₃C-CH₂-NH₃]Cl
• Решение:
1) H₃C-CH₃ + HO-NO₂ (разб.) ==(t°C)==> H₃C-CH₂-NO₂ + H₂O (реакция Коновалова)
1) H₃C-CH₂-NO₂ + 6 [H] ==(Zn + HCl)==> H₃C-CH₂-NH₂ + 2 H₂O (специфический получения аминов из нитроалканов)
2) H₃C-CH₂-NH₂ + HCl ===> [H₃C-CH₂-NH₃]Cl
(гидрогалогенирование амина)